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Preciso que me ajudem a balancear duas equações!?

Dois balanceamentos de equação para um trabalho de química... a) K2Cr2O7+H2SO4+KCl = K2SO4+Cr2(SO4)3+Cl+H2O b) Cr2O7 (-2) + H (+) + Cl (-) = Cr(+3) + Cl2+H2O Estou precisando MUITOOOO! obrigado!

1 resposta

  • Publicada em 2008-06-11 por Anónimo

    Ambas são a mesma reação, só que a segunda é a real, na forma iônica. E, ou por outra, a primeira está faltando o índice "2" no Cl. Esta é a reação de redox entre o dicromato e o cloreto. O Cr é reduzido de +6 para +3 e o cloreto é oxidado de -1 para 0 (elemento livre). Normalmente, este tipo de reação se acerta pelo segundo membro, que fica mais simples. O Cr teve uma variação de 3, no seu NOx e o Cl teve uma variação de 1 (porquê são 2 átomos - Cl2 - a variação é de dois).
    Passo 1 - Trocam-se as variações:
    Cr2O7(-2) + H(+) + Cl(-) ==> 2Cr(3+) + 3Cl2 + H2O.
    Passo 2 - Voltamos ao primeiro membro. Temos 2 Cr em ambos os membros. Está equilibrado. No segundo membro, temos 6 Cl (3 x 2). Portanto,
    Cr2O7(2-) + 6Cl(-) + H(+) ==> 2Cr(3+) + 3Cl2 + H2O
    Passo 3 - Temos 7 O no primeiro membro. Daí, temos de ter 7H2O no segundo. O que leva à premência de 14 H(+) no primeiro:
    Cr2O7(2-) + 6Cl(-) + 14H(+) ==> 2Cr(3+) + 3Cl2 + 7H2O.
    Conferindo as cargas: -2 + (-6) + 14 = -8 + 14 = +6. Exatamente o que temos no segundo membro: 2 x (+3) = +6.
    E a equação está balanceada.

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