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Dissolvendo-se 1,47 g de CaCl . 2H2O em chuva até completar 200 mL...?

Dissolvendo-se 1,47 g de CaCl . 2H2O em chuva até completar 200 mL, obtém-se uma solução aquosa cuja concentração, em mol/L, é:

1 resposta

  • Publicada em 2008-04-27 por Anónimo

    m1 = volume do soluto (1,47 g de CaCl2.2H2O)
    V = Volume da solução (0,2 L)
    M = concentração molar
    M1 = volume molar

    tamanho molar do CaCl2. 2H2O

    Ca = 40 x 1 =  40
    Cl = 35,5x 2 =  71
    H2O = 18 x 2 = 36
    —————————————
                  147 g/mol

    M = m1 / M1.V(L)
    M = 1,47/147 x 0,2
    M = 0,05 mol/L

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